Theoretisch wäre die maximale prozentuale Ausbeute jeder Reaktion 100 %. In der Chemie wird die prozentuale Ausbeute als Formel verwendet, indem die tatsächliche Ausbeute durch die theoretische Ausbeute geteilt und dieser Wert dann mit . multipliziert wird 100 Prozent.
In dieser Formel ist die theoretische Ausbeute die Menge des Produkts, die gebildet wird, wenn die Laborreaktion gemäß der Website für organische Chemie der University of Colorado zu einem angenommen perfekten Abschluss verlief. Die tatsächliche Ausbeute gibt an, wie viel von dem Produkt tatsächlich in einer Laborreaktion gebildet wird. Bei den meisten Laborreaktionen ist die tatsächliche Ausbeute jedoch typischerweise geringer als die theoretische Ausbeute. Aus diesem Grund beträgt die prozentuale Rendite weniger als 100 %.
In einer Reaktion kann die tatsächliche Ausbeute aufgrund von Produktverlusten durch Prozesse wie Filtration oder Produkttransfer geringer als die theoretische Ausbeute sein. Einige andere mögliche Ursachen für die Verringerung der prozentualen Ausbeute sind unreine Reaktanten, Messfehler des resultierenden Produkts und Reaktanten, die andere unerwünschte Produkte bilden.
