Die Lewis-Struktur für Stickstoffmonoxid ist ein N, das von drei Punkten umgeben ist und durch zwei Punktpaare mit einem O verbunden ist, das von vier zusätzlichen Punkten umgeben ist. Die beiden Atome von Stickstoffmonoxid werden dargestellt durch ein N für Stickstoff und ein O für Sauerstoff.
In der Lewis-Struktur für Stickstoffmonoxid wird jedes Valenzelektron durch einen Punkt dargestellt. Die Punktpaare, die die beiden Elementarsymbole miteinander verbinden, sind die Bindungen, die die Atome in der Verbindung verbinden. Die Anzahl der Punkte muss der Anzahl der Valenzelektronen in der dargestellten Verbindung entsprechen, die für Stickstoffmonoxid 11 Valenzelektronen beträgt. Da die Verbindung eine ungerade Anzahl von Valenzelektronen hat, hat sie ein ungepaartes Elektron, das so platziert werden muss, dass die Struktur die niedrigstmögliche formale Ladung erhält.
Die formale Ladung wird ermittelt, indem die Anzahl der ungepaarten Elektronen an einem Atom plus der Anzahl der Bindungen am Atom von der Anzahl der Valenzelektronen abgezogen wird, die das Atom allein hätte. Die formale Ladung des Stickstoffs beträgt plus fünf, während die formale Ladung des Sauerstoffs null ist. Durch Hinzufügen des einzelnen Elektrons zum Stickstoff trägt ein Stickstoffmonoxid-Molekül eine Gesamtladung von Null.
