Eine CCL4-Lewis-Struktur veranschaulicht die Bildung kovalenter Bindungen zwischen den Atomen eines bestimmten Moleküls, so die University of California, Davis. Die Bildung dieser Bindungen beinhaltet die gemeinsame Nutzung von Elektronen in den äußersten Schalen der beteiligten Atome.
Neben den Bindungen zwischen den Atomen eines Moleküls zeigt eine Lewis-Struktur die Anzahl der einsamen Elektronenpaare. Bei Tetrachlorkohlenstoff (CCL4) wird Kohlenstoff in der Mitte platziert. Das Kohlenstoffatom geht dann mit jedem der vier Chloratome eine Einfachbindung ein.
Die drei Paare jedes der Chloratome, die nicht an der Bindung beteiligt sind, werden um die Atome gelegt. Sie sollten jedoch so gezeichnet werden, dass sie paarweise gruppiert sind. Laut Socratic muss jedes der Atome nach der Oktettregel insgesamt acht Elektronen in der äußeren Schale haben. Diese Regel gilt jedoch nicht, wenn es sich um ein Wasserstoffatom handelt, da es nur die erste Schale hat, die maximal zwei Elektronen aufnehmen kann. Ein VSEPR-Modell des Tetrachlorkohlenstoffs zeigt, dass die freien Atome, die ein Chloratom umgeben, in Regionen angeordnet sind. Die Regionen werden auch als Wolken bezeichnet. Die Bereiche mit bestimmten Elektronen sollten so weit wie möglich voneinander entfernt sein.
