Die Lewis-Punktstruktur für Schwefel umfasst den Großbuchstaben S, das chemische Symbol des Elements, umgeben von zwei Paaren von Punkten und zwei einzelnen Punkten, die gleichmäßig um den Buchstaben verteilt sind. Diese Punkte stehen für den Volant Elektronen Schwefel kann zur Bildung von Bindungen beitragen.
Die Position des Elements im Periodensystem zeigt die Anzahl der Elektronen, die in dieser Art von Diagramm um es herum platziert werden müssen. Elemente in Gruppe 1A haben einen Punkt, während diejenigen in 2A zwei Punkte haben, und das Muster setzt sich bis zu Elementen in Gruppe 8A fort, die insgesamt acht Elektronen hat. Das Lewis-Punkte-Diagramm für Elemente der Gruppe 8A, die als Edelgase bekannt sind, enthält das Atomsymbol, umgeben von vier Sätzen gepaarter Punkte.
Schwefel bildet kovalente Bindungen mit anderen Elementen, indem er ungepaarte Elektronen teilt, um gepaarte Gruppen zu bilden. Zum Beispiel hat Wasserstoff, der eine Valenzschale mit einem Potential für zwei Elektronen hat, ein Elektron in der äußeren Schale. Dadurch können zwei Wasserstoffatome Elektronen mit einem einzigen Schwefelatom im Gas H2S teilen. Die Lewis-Struktur der Verbindung fügt neben jedem der beiden ungepaarten Schwefelelektronen ein großes H hinzu, mit einem zusätzlichen Punkt, der von Wasserstoff geliefert wird, um das Paar zu vervollständigen.
