Bariumhydroxid (Ba(OH)2) ionisiert beim Mischen mit Wasser (H2O) vollständig. Seine wässrige Lösung wird im Gegensatz zu Kaliumhydroxid und Natriumhydroxid frei von Karbonat.
Daher können Indikatoren wie Thymolphthalein und Phenolphthalein bei der Titration schwacher Säuren ohne das Risiko von Fehlern durch das Vorhandensein von Carbonationen verwendet werden.
Bariumhydroxid wird auch verwendet, um verschüttete Säuren zu entfernen, Schwefelsäurelösungen zu neutralisieren und Aminosäuren zu decarboxylieren. Es wird auch als starke Base in der organischen Synthese verwendet, beispielsweise bei der Hydrolyse von Nitrilen und Estern.
Bariumhydroxid, ein weißer Feststoff, hat einen Siedepunkt von 780 °C und einen Schmelzpunkt von 325 °C.
