Silizium hat eine Elektronenkonfiguration von 1s2 2s2 2p6 3s2 3p< sup>2. Mit der Edelgasnotation kann die Elektronenkonfiguration von Silizium mit Ne 3s2 3p2 bezeichnet werden.
Im Periodensystem der Elemente wird Silizium durch das chemische Symbol Si, die Ordnungszahl 14 und die relative Atommasse von 28.085 dargestellt. Es enthält 14 Protonen und 14 Elektronen, wobei sein häufigstes Isotop 14 Neutronen enthält.
Die Elektronenkonfiguration eines Atoms, die die Grundeinheit eines Elements ist, veranschaulicht die Anzahl der Elektronen, die sich auf jeder Orbitalschale und Unterschale eines neutralen Atoms befinden. Die vier Orbitaltypen sind mit s, p, d und f bezeichnet. Die diesen Orbitalen entsprechenden Unterschalen können bis zu zwei Elektronen für die s-Unterschale, sechs Elektronen für die p-Unterschale, 10 Elektronen für die d-Unterschale und 14 Elektronen für die f-Unterschale aufnehmen. Bei der Zuweisung von Elektronen zu bestimmten Orbitalen müssen die Elektronen zuerst die Hauptenergieniveaus füllen, bevor sie zum nächsten übergehen.
Silizium enthält 14 Elektronen, die auf fünf Energieniveaus verteilt sind. Die Orbitale 1s, 2s, 2p und 3s werden zuerst mit 2, 2, 6 bzw. 2 Elektronen gefüllt. Die restlichen zwei Elektronen werden im 3p-Orbital platziert. Manchmal wird die Edelgasnotation verwendet, um die Elektronenkonfiguration darzustellen, was eine Abkürzungsmethode zum Schreiben der Elektronenverteilung in einem Atom bietet.
