Die Elektronenkonfiguration für Selen ist 1s22s22p63s23p< sup>64s23d104p4. Diese Konfiguration wird auch als [Ar] 4s geschrieben< sup>23d104p4, so Dr. Anne Marie Helmenstine, eine Mitwirkende bei About.com.
Die Elektronenkonfiguration eines Atoms zeigt, wie die Elektronen in den Energieniveaus des Atoms angeordnet sind. Diese Konfiguration vermittelt viele wichtige Informationen über ein Element.
Wenn man sich die Elektronenkonfiguration von Selen ansieht, kann man bestimmen, wie viele Elektronen sich in jeder Unterschale befinden. Es gibt fünf Unterschalen, von denen jedoch nur vier von natürlich vorkommenden Elementen verwendet werden: s, p, d und f. Jede Unterschale beherbergt eine bestimmte Anzahl von Elektronen.
Die Unterschalen s, p, d und f enthalten maximal zwei, sechs, 10 bzw. 14 Elektronen. In Selen hat das erste Energieniveau zwei Elektronen in der Unterschale s. Das zweite Energieniveau enthält acht Elektronen. Zwei dieser Elektronen befinden sich in der Unterschale s, während sich die anderen sechs in der Unterschale p befinden.
Das dritte Energieniveau hat insgesamt 18 Elektronen. Unterschale s hat zwei, Unterschale p hat sechs und Unterschale d hat 10. Schließlich hat das vierte Energieniveau insgesamt sechs Elektronen. Es gibt zwei Elektronen in der Unterschale s und vier Elektronen in der Unterschale p. Die Anzahl der Elektronen in allen Energieniveaus beträgt 34.
