Die kinetische Molekültheorie ist eine Sammlung mehrerer Regeln, die das Verhalten von Gasen beschreiben. Die Natur von Gasmolekülen wurde von Wissenschaftlern wie Robert Boyle und Jacques Charles untersucht, die ihre Beobachtungen in mehrere Gesetze, die schließlich die kinetische Molekulartheorie wurden. Volumen, Temperatur und Druck werden bei der Beobachtung und dem Verständnis des Verhaltens von Gasen berücksichtigt.
Die kinetische Molekulartheorie besteht aus fünf Postulaten, von denen eines besagt, dass sich Gasteilchen in ständiger zufälliger Bewegung befinden und nach Newtons Gesetzen in zufälliger Bewegung bleiben, sofern sie nicht von einer äußeren Kraft beeinflusst werden. Eine andere Regel ist, dass das Volumen, das Gasmoleküle einnehmen, im Vergleich zum Volumen des Behälters, in dem sie sich befinden, vernachlässigbar ist. Eine dritte Regel besagt, dass es bei der Kollision von Gasmolekülen keinen Energieverlust oder Energiegewinn gibt. Eine andere Regel besagt, dass zwischen Gasteilchen keine nennenswerte Anziehungskraft besteht. Die letzte Regel erklärt, dass die kinetische Energie mithilfe der Gleichung 3kT/2 bestimmt werden kann, wobei k eine Konstante und T die Temperatur ist.
Aus diesen Regeln lassen sich weitere Eigenschaften von Gasen ableiten. Wenn beispielsweise die Temperatur eines Gases konstant bleibt, ändert sich die kinetische Energie einer Molekülprobe nicht, egal wie viel Zeit vergeht. Außerdem bestimmen Form und Masse von Gasteilchen nicht ihre kinetische Energie; nur die Temperatur tut dies.
