Ka, Kb und Kw stehen in einer einfachen Gleichung in Beziehung: Ka multipliziert mit Kb ist gleich Kw. Diese Gleichung kann verwendet werden, um eine der Variablen zu bestimmen, wenn die anderen beiden Variablen bekannt sind.
Ka oder die Säuredissoziationskonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von Säuren. Starke Säuren dissoziieren in Wasser vollständig, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren. Der Ka einer Säure zeigt die Stärke oder Schwäche einer Säure an. Starke Säuren haben große Ka-Werte, weil sie in Wasser vollständig dissoziieren, und schwache Säuren haben kleine Ka-Werte. Kb oder die Basendissoziationskonstante ist der Gleichgewichtsausdruck für Basen. In Wasser stellen starke und schwache Basen einen Gleichgewichtswert her. Dieser Wert wird durch den Kb-Wert bezeichnet. Kw ist die Wasserdissoziationskonstante und wird als Dissoziation und Ionisierung von Wasser definiert. Kw ist immer 1,0 x 10^-14, wenn das Wasser 25 Grad Celsius hat. Die Beziehung zwischen Kw, Kb und Ka ermöglicht es Chemiestudenten, die relative Stärke einer Säure oder Base durch Vergleich mit dem Kw-Wert zu bestimmen. Wenn beispielsweise der Ka-Wert einer Säure bekannt ist, kann der Kb-Wert der konjugierten Base der Säure durch Einsetzen der Ka- und Kw-Werte in die zuvor erwähnte Gleichung ermittelt werden.
