Die Anziehungskraft eines Metallions hängt von mehreren Faktoren ab. Die Ionenladung kann durch die Anzahl der abgegebenen Valenzelektronen und die Position des Elements im Periodensystem bestimmt werden. Es ist üblicher, eine niedrigere Ionenladung als eine höhere Ionenladung zu haben.
Die Menge an Valenzelektronen, die ein metallisches Element abgibt, hängt von der Gruppe ab, zu der es gehört. Mit Ausnahme von Wasserstoff, der ein Nichtmetall ist, haben beispielsweise Elemente der Gruppen 1 und 2 jeweils 1 bzw. 2 Valenzelektronen zum Abgeben zur Verfügung. Übergangsmetalle, die in den Gruppen 3 bis 12 vorkommen, können eine breite Palette von Oxidationsstufen aufweisen und je nach den vorliegenden Bedingungen und den Elementen, mit denen sie wechselwirken, unterschiedliche Anzahlen von Valenzelektronen abgeben. Es gibt jedoch bestimmte Muster, und viele Übergangsmetalle werden normalerweise nur in einer oder zwei ihrer möglichen Oxidationsstufen gefunden.
Valenzelektronen sind die Grundlage für Atombindungen und intermolekulare Kräfte. Wenn Valenzelektronen abgegeben oder empfangen werden, führen sie zu einer Ionenbindung. Wenn sie geteilt werden, helfen Valenzelektronen, kovalente Bindungen zu bilden. Metallionen werden häufiger in ionischen Bindungen mit Nichtmetallionen gefunden, obwohl sie miteinander metallische Bindungen eingehen können.
