Wärme ist die zufälligste Form von Energie. Dies liegt daran, dass Wärme effektiv die kinetische Energie von Atomen oder Molekülen ist, die zufällig in drei Dimensionen schwingen.
Eines der Grundprinzipien der Thermodynamik ist, dass alle Systeme zum Zustand der niedrigsten und homogensten Energieverteilung tendieren, was dem Zustand höchster Unordnung entspricht. Die zufällige thermische Schwingung von Molekülen oder Atomen bei konstanter Temperatur repräsentiert diesen minimalen Energiezustand. Alle Energieformen neigen zur zufälligen Ableitung in Form von Wärme.
Während alle anderen Energieformen mit 100-prozentiger Effizienz in Wärme umgewandelt werden können, kann Wärme aufgrund ihrer inhärenten Unordnung nicht mit derselben Effizienz in andere Energieformen umgewandelt werden. Während vorhandene Energie leicht in Wärme umgewandelt werden kann, muss zusätzliche Energie aufgewendet werden, um diese Wärme in andere, geordnetere Energieformen wie Strom umzuwandeln. Der Energieverlust in Form von Wärme manifestiert sich auch bei der Umwandlung zwischen zwei Energieformen, von denen keine Wärme ist. Ein gewisser Energieverlust in Form von Wärme kann meistens auch anfallen. Die vergleichsweise schwierige Anordnung eines gemischten Decks im Gegensatz zum Mischen eines geordneten Decks ist eine anschauliche Analogie.
