Die Leitfähigkeit einer Essigsäurelösung steigt im Allgemeinen mit steigender Konzentration. Je mehr Essigsäure in Wasser gelöst wird, desto höher ist die Wahrscheinlichkeit, dass Essigsäuremoleküle in positives und negatives Hydronium dissoziieren und Acetylgruppen, die Strom leiten.
Essigsäure ist eine schwach dissoziierende Säure. Wenn es reinem Wasser zugesetzt wird, nimmt es an einer reversiblen Reaktion teil, bei der Hydronium- und Acetylgruppen gebildet werden, die sich in der Lösung frei bewegen können. Diese Gruppen werden ständig generiert und neu kombiniert. Mit steigender Konzentration der Essigsäure steigt die Wahrscheinlichkeit für ihre Dissoziation in Hydronium- und Acetylgruppen, vorausgesetzt, es sind genügend Wassermoleküle vorhanden, um mit der molekularen Essigsäure zu reagieren. Die Zunahme der Leitfähigkeit der Lösung, die mit der Zunahme der leitenden Spezies mit zunehmender Konzentration einhergeht, gilt für niedrige bis mittlere Konzentrationen.
Wenn die Konzentration der Essigsäure die von Wasser übertrifft, beginnt die Leitfähigkeit wieder abzunehmen. Dies liegt daran, dass eine Lösung, in der die Essigsäure die Hauptkomponente ist, nicht so viele Wassermoleküle aufweist, mit denen sie reagieren kann, wodurch sie dissoziieren und leitende Spezies bilden kann. Reine Essigsäure hat keine Leitfähigkeit, da alle Moleküle in nicht dissoziierter Form vorliegen.
