SF6, auch bekannt als Schwefelhexafluorid, hat einen Bindungswinkel von 90 Grad. Dieses Molekül hat sechs gleichmäßig um das Schwefelatom angeordnete Fluoratome, hat also eine oktaedrische Geometrie.
Schwefelhexafluorid ist sehr inert, da die Fluorverbindungen stark an das Schwefelmolekül binden und sie verhindern, dass große Moleküle mit dem Schwefel interagieren. Die Chemikalie reagiert jedoch mit Lithium, einem relativ kleinen Molekül, aber Natrium ist zu groß, um überhaupt mit dem Schwefel zu interagieren. Diese Verbindung ist inert genug, um in hochreaktiven Umgebungen verwendet zu werden, wie zum Beispiel beim Gießen von Magnesium. In diesem Fall schließt Schwefelhexafluorid den Sauerstoff in der Luft aus, der heftig mit dem geschmolzenen Magnesium reagieren könnte.
