Die Basendissoziationskonstante oder Kb von Natriumhydroxid oder NaOH beträgt ungefähr 1020. NaOH wird als a . klassifiziert starke Base, die in einer Lösung vollständig ionisiert oder in Na+ und OH- zerfällt. Im Gleichgewicht ist die Konzentration jedes einzelnen Ions gleich der Konzentration des anfänglichen Reaktanten.
Ionisationskonstanten sind numerische Werte, die das Ausmaß messen, in dem Wasser, saure oder basische Verbindungen in einer Lösung im Gleichgewicht dissoziieren. Die Symbole für die Ionisierungskonstanten von Wasser, Säuren und Basen sind Kw, Ka bzw. Kb. Die Beziehung zwischen den drei Konstanten wird mathematisch durch die Gleichung Kw = Ka * Kb dargestellt.
Schwache Säuren und schwache Basen ionisieren in einer Lösung nicht vollständig, daher sind ihre Konzentrationen schwer zu bestimmen. Typischerweise liegen die Ka- und Kb-Werte schwacher Säuren und Basen zwischen 10-1 und 10-13.
Starke Säuren und starke Basen verhalten sich anders als ihre schwachen Gegenstücke. Diese Arten von Verbindungen zerfallen vollständig in Ionen, wobei die Geschwindigkeiten sowie die Konzentrationen für die Hin- und Rückreaktion gleich sind. Die Ka- und Kb-Werte starker Säuren und Basen sind sehr hoch. Zu den üblichen starken Säuren gehören HCL, HBr und HI. Zu den üblichen starken Basen neben NaOH gehören KOH, Ba (OH)2 und Ca(OH)2.
