Das ideale Gasgesetz beschreibt einen Zusammenhang zwischen Druck (P), Volumen (V), Temperatur und Molzahl (n) als Gaskonstante (R) für ein ideales Gas. Das Verhältnis von (PV) zu (nT) sollte gleich der Gaskonstante sein, wie in der idealen Gasgleichung PV = nRT gezeigt. Das Gesetz des idealen Gases geht davon aus, dass die Gasmoleküle ideal sind und kein Volumen haben und dass außer bei Kollisionen keine Kräfte auf sie einwirken. Es wurde entwickelt, um die Auswirkungen von Druck, Volumen und Temperatur auf Gase zu verstehen und dabei die Variablen der realen Bedingungen auszuschließen.
Das Verhalten idealer Gase unter verschiedenen Bedingungen von Volumen, Temperatur und Druck im idealen Gasgesetz lässt sich in folgende Gasgesetze unterteilen: Boyle’sches Gesetz, Charles’sches Gesetz und Avogadro’sches Gesetz. Das Gesetz von Boyle besagt, dass der Druck eines idealen Gases bei konstanter Temperatur umgekehrt proportional zum Volumen des Gases ist. Nach dem Charles’schen Gesetz ist die Temperatur bei konstantem Druck direkt proportional zum Volumen eines idealen Gases. Das Gesetz von Avogadro besagt, dass das Volumen unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen direkt proportional zur Molzahl ist. Schließlich ist der Druck bei konstantem Volumen direkt proportional zur Temperatur.
