Bewegt man sich im Periodensystem von links nach rechts, nimmt der Radius der Atome tendenziell ab, weil jedes Atom mehr Protonen hat als das Atom davor, was bedeutet, dass im Kern eine stärkere Anziehungskraft vorhanden ist, die anzieht die Elektronen näher am Zentrum. Obwohl es sowohl mehr Protonen als auch Elektronen gibt, gewinnt die Anziehungskraft der Protonen und verkleinert den Radius des gesamten Atoms.
Der Radius eines Atoms ist aufgrund der Elektroneneigenschaften kein genau definiertes Maß. An jedem Punkt können die Elektronen je nach Energiemenge im Atom näher oder weiter vom Atomkern wegspringen. Im Allgemeinen gibt es einen Trend, dass die Atome, wenn sie sich entlang einer Periode oder Reihe des Periodensystems von links nach rechts bewegen, dazu neigen, immer kleinere Radien zu haben.
Beim Bewegen von links nach rechts über einen Zeitraum nehmen die Atome Protonen und Elektronen auf. Obwohl es kontraintuitiv erscheinen mag, dass das Hinzufügen von Protonen und Elektronen das Atom tatsächlich kleiner macht, ist es wichtig, die elektrischen Ladungen im Auge zu behalten. Protonen sind positiv geladene Teilchen, die in den Kern gepackt werden und Elektronen anziehen. Je mehr Protonen im Kern zusammengepackt sind, desto größer ist die Anziehungskraft auf die Elektronen, wodurch die Elektronen näher kommen und der Radius des Atoms kleiner wird.
