Gas lässt sich leichter komprimieren als Flüssigkeit, da Flüssigkeit in ein festes Volumen passen muss, während sich gasförmige Moleküle und Atome unendlich weit ausbreiten können. Der vergleichsweise größere Raum zwischen Gasmolekülen und Atomen macht die Kompression möglich viel einfacher.
Betrachten Sie eine Gallone Milch. Das Abnehmen des Deckels vom Behälter führt nicht dazu, dass die Flüssigkeit den Krug verlässt, da die Schwerkraft eine Rolle spielt, um die Flüssigkeit an Ort und Stelle zu halten. Wenn Milch jedoch ein Gas wäre, könnte sie aus dem offenen Deckel des Gallonenkrugs herausschwimmen. Die gleiche Masse eines Gases dehnt sich aus oder schrumpft, um in Behälter mit sehr unterschiedlichen Volumina zu passen. Es ist jedoch sehr schwierig, davon zu überzeugen, dass eine Gallone Milch in einen halben Gallonen-Karton passt. Im Gegensatz dazu ist es möglich, Gas aus einem 600 Liter fassenden Behälter in eine 3-Liter-Flasche zu füllen.
Wenn Sie Milch aus dem Behälter auf eine Theke gießen, kann die Milch in jede Richtung laufen. Die Dichte der sich ausbreitenden Milchpfütze ändert sich jedoch nicht; es ändert sich nur in der Form. Das Ablassen von Gas aus demselben Krug würde die Dichte ändern, da sich das Gas ausbreiten würde, um den größeren Raum des Raums auszufüllen. In ähnlicher Weise würde das Einfüllen dieses Gases in ein zylindrisches Rohr die Dichte erheblich erhöhen, was bei Flüssigkeiten nicht möglich ist.
