Es ist möglich, Metalle zu biegen, aber keine Ionenkristalle aufgrund der unterschiedlichen Bindungen in ihren Atomstrukturen. Die Valenzelektronen in Metallen fließen frei zwischen den Atomen, während die Elektronen eines Kristalls eine starke Bindung mit ihren jeweiligen Atomen haben.
Die Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen in Atomen. Bei Metallen besteht eine geringe Anziehung zwischen den Atomen und ihren jeweiligen Elektronen, wodurch die Elektronen frei zwischen den Atomen schweben können. Diese Eigenschaft erklärt auch, warum Metalle Strom leiten, da die schwebenden Elektronen die Ladung tragen. In Ionenkristallen ist jedoch jedes Elektron stark an sein Atom gebunden. Ionen bilden starke Bindungen, die nicht verändert werden können, ohne den Kristall selbst zu zerbrechen.
