Im Periodensystem haben Elemente derselben Gruppe oder Familie ähnliche chemische Eigenschaften, weil sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen in ihrer äußeren Schale haben. Wenn die Gruppennummern im Periodensystem angegeben sind Im älteren System, das römische Ziffern von IA bis VIIIA verwendet, muss man sich einfach die Gruppennummer ansehen, um die Anzahl der Valenzelektronen eines Elements zu kennen.
Lithium ist beispielsweise in Gruppe IA und hat ein Elektron in seiner höchsten Energiestufe, während Kohlenstoff in Gruppe IVA vier Elektronen hat. Jede Gruppe hat ihre eigenen einzigartigen Qualitäten. Beispielsweise wird Gruppe VIIIA als Edelgasgruppe bezeichnet, während VIIA als Halogengruppe bezeichnet wird. In ähnlicher Weise ist Gruppe IA die Alkalimetallgruppe und Gruppe IIA sind die Erdalkalielemente.
