Atome bilden aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen positiv geladenen Protonen und negativ geladenen Elektronen Bindungen mit anderen Atomen. Wenn diese Anziehungskraft Atome zusammenbringt, um Substanzen zu bilden, die zwei oder mehr Atome enthalten, Bindung heißt chemische Bindung. Es gibt viele Arten chemischer Bindungen, aber die drei wichtigsten oder primären Arten sind ionisch, kovalent und metallisch.
Die drei wichtigsten chemischen Bindungstypen repräsentieren die drei verschiedenen Arten, wie sich Metalle und Nichtmetalle verbinden. Die Anziehung zwischen den Atomen ist das Ergebnis der unterschiedlichen Eigenschaften der äußersten Elektronen, die Valenzelektronen genannt werden. Dies sind die Elektronen, die an der Bildung der chemischen Bindung beteiligt sind.
Eine ionische Bindung tritt zwischen einem Metall und einem Nichtmetall auf. Ein Beispiel ist die chemische Bindung, die sich zwischen dem Metall Natrium und dem Nichtmetall Chlor bildet, um die Verbindung Natriumchlorid zu bilden, die allgemein als Kochsalz (NaCl) bekannt ist. Bei einer ionischen chemischen Bindung werden Elektronen von der metallischen Substanz auf die Atome der nichtmetallischen Substanz übertragen.
Kovalente Bindungen treten zwischen nichtmetallischen Substanzen auf. Ein Beispiel wäre die Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom, um die Verbindung Wasser (H2O) zu bilden. Bei einer kovalenten Bindung werden die Elektronen zwischen den Atomen geteilt. Die dritte Hauptart der chemischen Bindung, die metallische Bindung, wird zwischen Metallatomen gebildet. Valance-Elektronen werden leicht von metallischen Substanzen freigesetzt und können sich frei bewegen, eine Eigenschaft, die Metallen die Eigenschaften der thermischen und elektrischen Leitfähigkeit verleiht.
