Xenontetraflourid oder XeF4 ist kein polares Molekül. Die geometrische Struktur und Symmetrie von XeF4 bewirken, dass sich die intramolekularen Kräfte innerhalb des Moleküls aufheben, wodurch XeF4 zu einem unpolaren Molekül wird.
Da Xenon das Zentralatom mit vier Fluoratomen und zwei daran gebundenen einsamen Elektronenpaaren ist, hat das Molekül eine AB4E2-Struktur. Die Struktur verleiht XeF4 eine quadratisch-planare Molekülform. Die Bindung zwischen Xenon und Fluor ist wegen der unterschiedlichen Elektronegativität polar kovalent, aber die vier Fluorbindungen heben sich gegenseitig auf. Die Elektronegativität der einsamen Elektronenpaare hebt sich auch gegenseitig auf, wodurch das gesamte Molekül unpolar wird.
