Schwefeltetrafluorid oder SF4 ist eine polare Verbindung. Das SF4-Molekül enthält vier kovalente Bindungen und ein nicht gebundenes Elektronenpaar, wie von der University of Wisconsin-Platteville veranschaulicht.
Wie die University of Wisconsin-Eau Claire feststellt, wird die S-F-Bindung aufgrund eines signifikanten Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Schwefel und Fluor als polar angesehen. Wie vom Elmhurst College festgestellt, besteht eine direkte Korrelation zwischen der Polarität eines Moleküls und der Anzahl, Art und Geometrie der vorhandenen Bindungen. Da ein nicht gebundenes Elektronenpaar als Bindung angesehen wird, hat SF4 fünf Bindungen und folgt einer trigonalen bypiramidischen Geometrie. SF4 ist polar, weil ein nicht gebundenes Elektronenpaar nicht die gleiche Elektronegativität wie ein Fluoratom hat.
