Schwefeldichlorid (SCl2) ist ein polares Molekül. Es enthält zwei Elektronenpaare und zwei polare Bindungen, die dem Molekül aufgrund ihrer geometrischen Anordnung ein Nettodipolmoment verleihen.
Schwefel hat sechs Valenzelektronen. Zwei der Elektronen werden mit zwei Chloratomen geteilt, um zwei kovalente Bindungen zu bilden. Die restlichen vier Elektronen verbleiben als nicht gebundene freie Elektronenpaare. Die einsamen Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig und die kovalenten Bindungen ab, wodurch das Molekül eine gebogene Struktur ähnlich der Wassermoleküle erhält.
Chlor hat eine höhere Elektronegativität als Schwefel und zieht das gebundene Elektronenpaar näher an sich heran. Dies verleiht den Chloratomen eine negative Teilladung und eine positive Teilladung des Schwefels. Das Vorhandensein asymmetrischer polarer Bindungen macht Schwefeldichlorid zu einem polaren Molekül.
