Jodmoleküle, die jeweils zwei Jodatome (I2) enthalten, sind unpolar. Das gebundene Elektronenpaar in der kovalenten Bindung wird zu gleichen Teilen zwischen den beiden Atomen geteilt.
Alle Atome haben einen bestimmten Elektronegativitätswert, der beschreibt, wie stark sie ein gebundenes Elektronenpaar in einer kovalenten Bindung zu sich ziehen. Wenn zwischen zwei Atomen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen eine kovalente Bindung gebildet wird, werden die geteilten Elektronen in Richtung des elektronegativsten Atoms gezogen. Dies erzeugt eine negative Teilladung um dieses Atom und eine positive Teilladung am anderen Atom, wodurch ein polares Molekül entsteht.
Da ein Jodmolekül aus zwei identischen Atomen (Jod) besteht, haben die Atome die gleichen Elektronegativitätswerte. Dies bedeutet, dass die Elektronen, die die kovalente Bindung bilden, gleichmäßig auf beide Atome verteilt werden und dabei keine Teilladung erzeugt wird. Dies macht I2 zu einem unpolaren Molekül.
