Verdampfung ist ein Beispiel für eine endotherme Reaktion. In der Chemie wird Verdampfung als die Umwandlung eines Festkörpers oder einer Flüssigkeit in ein Gas definiert. Dies wird entweder durch Verdampfen oder Sieden verursacht.
Exotherme und endotherme Reaktionen verursachen beide eine Art von Energieniveauunterschieden. Bei einer exothermen Reaktion wird Energie in Form von Wärme frei. Bei der Bildung chemischer Bindungen wird Energie freigesetzt. Ein Beispiel ist, dass Wasser zu Eis wird. Chemische Bindungen bilden und setzen Energie frei, um Eiskristalle zu erzeugen.
Eine endotherme Reaktion ist jedoch das Gegenteil. Hier wird die Energie in Form von Wärme aufgenommen. Beim Aufbrechen einer chemischen Bindung entsteht durch die eingesetzte Energie eine endotherme Reaktion. Um Eis in Wasser und dann in Dampf zu verwandeln, müssen die chemischen Bindungen aufgebrochen werden. Deshalb ist die Verdampfung ein Beispiel für eine endotherme Reaktion. Energie wird verwendet, um chemische Bindungen aufzubrechen, damit sich Festkörper (Eis) oder Flüssigkeit (Wasser) in Dampf umwandeln.
Weitere Beispiele für einen endothermen Prozess sind:
- Kekse backen
- Moleküle spalten
- Ionenpaare trennen
- Schmelzende Feststoffe
Einige Beispiele für endotherme Reaktionen sind:
- Ammoniumnitrat und Wasser mischen
- Kaliumchlorid mit Wasser mischen
- Auflösen von Ammoniumchlorid in Wasser
- Reagieren von Natriumcarbonat mit Essigsäure
- Photosynthese, weil Kohlendioxid mit Chlorophyll, Wasser und Energie reagiert, um Sauerstoff und Glukose zu erzeugen
