Methanol (CH3OH oder Methylalkohol) ist in Wasser löslich. Methanol ist die einfachste Verbindung aus der Gruppe der Alkohole mit dem niedrigsten Molekulargewicht.
Alkohole bestehen aus einer Kohlenwasserstoffkette und einer Hydroxylgruppe (OH). Die Stärke der Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wasser und OH und die Stärke der Van-der-Waal-Kräfte zwischen den Kohlenwasserstoffketten sind die Grundlage für die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser.
Die OH-Gruppe ist wie Wasser polar, während die Kohlenstoffkette unpolar ist; jedoch mit Methanol (CH3OH) wie mit Ethanol (C2H5OH) und Propanol (C3H7OH) dominiert die polare intermolekulare Anziehung die Van-der-Waals-Kräfte, die zwischen den Kohlenwasserstoffketten wirken. Mit zunehmender Länge der unpolaren Kette dominieren die Van-der-Waals-Kräfte; Butanol (C4H3OH) ist unlöslich, ebenso wie Bentanol, Bexanol und Heptanol.
