CH2O ist ein polares Molekül. Es hat drei polare Bindungen, die asymmetrisch angeordnet sind, wodurch sich ihre Dipolmomente addieren und dem Molekül ein Gesamtdipolmoment verleihen.
CH2O hat ein zentrales Kohlenstoffatom, das mit den beiden Wasserstoffatomen zwei Einfachbindungen und mit dem Sauerstoffatom eine Doppelbindung bildet. Da es drei Substituenten hat, sind sie gemäß der Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie entlang derselben Ebene in einem Winkel von 120 Grad voneinander angeordnet.
Kohlenstoff ist elektronegativer als die Wasserstoffatome, an die er gebunden ist, und zieht die gebundenen Elektronen näher an sich, wodurch den Wasserstoffatomen eine positive Teilladung verliehen wird. Sauerstoff ist elektronegativer als Kohlenstoff und zieht die gebundenen Elektronenpaare der Doppelbindung stärker an, wodurch er sich selbst teilweise negativ geladen hat. Da das Molekül positive und negative Teilladungen hat, ist CH2O ein polares Molekül.
