CCl4 ist ein unpolares Molekül. Die vier C-Cl-Bindungen sind polar, aber sie sind in einer tetraedrischen Geometrie angeordnet, was zu einem unpolaren Molekül führt.
Polarität entsteht aus einem Unterschied in der Elektronegativität. Das Chlormolekül ist elektronegativer als der Kohlenstoff und zieht die Bindungselektronen stärker an. Die ungleichmäßige Verteilung der Elektronen in der C-Cl-Bindung macht sie polar, wobei das Chlor negativ ist.
Die vier Bindungen sind wie die Beine und der Hals eines Kamerastativs um das Carbon herum angeordnet. Dies wird als tetraedrische Geometrie bezeichnet. Die vier polaren Bindungen in dieser Geometrie heben sich gegenseitig auf, was zu einem unpolaren Molekül führt.
