Ein Sauerstoffatom kann zwei kovalente Bindungen eingehen. Die Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms bestimmt, wie viele Bindungen das Atom eingehen kann. Da ein Sauerstoffatom sechs Valenzelektronen hat und acht will, verwendet es zwei seiner sechs Valenzelektronen für die Bindung. Die restlichen vier existieren als einzelne Paare.
Obwohl Sauerstoff sechs Valenzelektronen besitzt, kann er keine sechs kovalenten Bindungen bilden. Wenn Sauerstoff sechs kovalente Bindungen bilden würde, würde er sich insgesamt 12 Elektronen teilen. Sauerstoff ist, wie die meisten anderen Atome, am stabilsten, wenn er nur acht Elektronen teilt. Da Sauerstoff zwei weitere Elektronen benötigt, um die benötigten acht zu erreichen, bildet er nur zwei Bindungen.
