Das Aussehen eines Stickstoffatoms besteht aus einem Kern, der von einem Orbital mit zwei Elektronen und einem zweiten Orbital mit fünf Elektronen umgeben ist. Die Gesamtzahl der Elektronen in einem Stickstoffatom kann durch die Position bestimmt werden Stickstoff im Periodensystem der Elemente.
Das erste Orbital, das zwei Elektronen enthält, wird als 1s-Orbital bezeichnet. Die Zahl 1 bezieht sich auf das Energieniveau des Orbitals und der Buchstabe s bezieht sich auf die Art des Orbitals. Das 1s-Orbital ist voll, wenn es zwei Elektronen enthält. Das zweite Orbital, das fünf Elektronen enthält, besteht aus den 2s- und 2p-Orbitalen. Die Zahl 2 bezieht sich auf das Energieniveau der Orbitale, während sich die Buchstaben s und p auf die Art des Orbitals beziehen.
Obwohl sie in einem Stickstoffatom nicht zu sehen sind, sind das d- und das f-Orbital die beiden anderen Arten von Orbitalen, die den Elektronen in einem Atom zur Verfügung stehen. Wie das 1s-Orbital ist das 2s-Orbital voll, wenn es zwei Elektronen enthält. Das 2p-Orbital ist voll, wenn es sechs Elektronen enthält, was bedeutet, dass in einem Stickstoffatom Platz für ein zusätzliches Elektron im 2p-Orbital ist. Stickstoff wurde 1772 von Daniel Rutherford entdeckt und kommt häufig in der Atmosphäre vor.
