Wenn eine Reaktion bei einer konstanten Temperatur T durchgeführt wird, lautet die Gleichung Delta G gleich Delta H minus T mal Delta S. Dies ist das Maß dafür, ob eine chemische Reaktion wahrscheinlich ohne zusätzliche Energiezufuhr abläuft .
Delta G ist die Änderung der freien Gibbs-Energie eines Systems. Delta H ist die Enthalpieänderung eines Systems; Enthalpie ist der Wärmeübergang bei einer Reaktion. Die Entropie ist ein Maß für die Energie, die für Arbeit nicht verfügbar ist, und die Entropieänderung wird durch Delta S dargestellt. Wenn die Änderung der freien Gibbs-Energie kleiner als Null ist, erfolgt die Reaktion spontan. Diese Reaktionen werden als exergonische Reaktionen bezeichnet.
