Natriummetall reagiert mit Wasser, um in einer exothermen Reaktion Wasserstoffgas und Natriumhydroxid zu bilden. Exotherme Reaktionen erzeugen Wärme und die Natrium- und Wasserreaktion erzeugt genug Wärme, um Wasserstoffgas und das Natriummetall zu erzeugen zu entzünden.
Natriumhydroxid ist allgemein als Lauge bekannt, eine ätzende Substanz, die bei direktem Kontakt Verätzungen der Haut und der Augen verursacht. Laborexperimentatoren sollten die Größe des Natriumstücks wegen der hohen Reaktivität des Metalls auf die einer Erbse beschränken, warnt About.com. Die Zugabe von Phenolphthalein, einem Indikator für Basen, verursacht die Bildung von rosa Streifen, wenn sich das Metall während der Reaktion durch das Wasser bewegt. Diese Spuren sind auf die pH-Änderung durch die Reaktion zurückzuführen, bei der Natriumhydroxid entsteht.
Da Natriummetall hochreaktiv mit Wasser ist, speichern die meisten Lieferanten Natrium in Mineralöl, um zu verhindern, dass es mit dem Wasser in der Atmosphäre reagiert. Die reaktive Natur des Metalls bedeutet, dass reines Natrium in der Natur nicht existiert, da es immer reagiert, um eine Verbindung zu bilden, wenn es der Umwelt ausgesetzt wird.
Hersteller verwenden ein Verfahren, das als Elektrolyse bekannt ist, um reines Natriummetall herzustellen. Salz wird bis zum geschmolzenen Zustand erhitzt und dann wird ein elektrischer Strom angelegt, um das Metall auf einer Elektrode abzuscheiden. Sobald die Elektrode aus dem geschmolzenen Salz entfernt wurde, muss sie schnell mit Öl bedeckt werden, um eine Rückverwandlung in Salz zu verhindern.
