Die Elektronenkonfiguration von Fluor im Grundzustand ist 1s2 2s2 2p5. Dies bedeutet, dass sich die Elektronen im Fluoratom in ihrem niedrigstmöglichen Energiezustand befinden. Diese Elektronen werden in jedem Energieniveau in Orbitalen gehalten.
Das Aufbauprinzip gibt den Grund an, warum Elektronen in der Grundzustandskonfiguration bleiben. Elektronen müssen zuerst die niedrigsten Energieniveaus füllen, bevor sie in die höheren Energieniveaus übergehen. Jedes Energieniveau enthält auch Orbitale, und die niedrigeren Orbitale müssen sich vor den höheren füllen. Zum Beispiel müssen s-Orbitale auf einem bestimmten Energieniveau gefüllt sein, bevor die p-Orbitale auf demselben Energieniveau beginnen können, sich zu füllen.
Fluor hält seine Elektronen fest. Als elektronegativstes Element im Periodensystem verbindet sich Fluor leicht mit anderen Elementen und nimmt ein einzelnes Elektron auf, um sein äußerstes Energieniveau zu füllen.
