Flammenphotometer arbeiten, indem sie eine chemische Probe in ihre Atome und Moleküle zerlegen und dann die von den Chemikalien emittierten Farben analysieren, wenn sie Energie absorbieren und dann freisetzen. Flammenphotometer werden am häufigsten in der anorganischen Chemie verwendet zum Nachweis und zur Identifizierung der in Metallsalzen enthaltenen Verbindungen.
Zu den gängigen Chemikalien, die Flammenphotometer erkennen, gehören Natrium, Kalium, Lithium, Calcium und Barium. Flammenphotometer verwenden eine Flamme, die Erdgas und Sauerstoff kombiniert. Da Flammenphotometer mit einer relativ niedrigen Temperaturflamme arbeiten, eignen sie sich nur zur Untersuchung von leicht ionisierenden Stoffen. Flammenphotometer zeichnen sich durch die Erkennung und Untersuchung von Erdalkalimetallen aus.
Flammenphotometer haben eine Vielzahl von Anwendungen und werden in Klinik-, Labor- und Umweltumgebungen eingesetzt. Die Probenreinheit ist ein wichtiger Aspekt bei der Verwendung eines Flammenphotometers. Normalerweise kalibrieren Labormitarbeiter Flammenphotometer, bevor sie mit der Analyse einer chemischen Probe beginnen. Dazu verwenden die Arbeiter eine Reihe von Chemikalien, die „Standardlösungen“ genannt werden, für die die richtigen Ergebnisse bereits bekannt sind. Durch das Testen dieser Standardlösungen kann der Labormitarbeiter Feineinstellungen am Gerät vornehmen, um sicherzustellen, dass die Testergebnisse gültig sind. Viele Chemiekurse an Hochschulen schulen Studenten im Umgang mit Flammenphotometern.
