Um das Molekulargewicht von Strontiumnitrat, geschrieben als Sr(NO3)2, zu bestimmen, muss zunächst die Molmasse von Strontium, Stickstoff und Sauerstoff aus dem Periodensystem ermittelt werden. Das Molekulargewicht von Strontiumnitrat kann dann berechnet werden, indem die Molmasse der Elemente mit der Anzahl der Atome im Molekül multipliziert und dann diese Zahlen addiert werden.
-
Ermitteln Sie die Molmassen von Strontium, Stickstoff und Sauerstoff
Benutzen Sie ein Periodensystem, um die Atommassen dieser Elemente zu bestimmen. Laut IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) haben Strontium, Stickstoff und Sauerstoff Atommassen von 87,62, 14,0067 und 15,9994. Die Molmasse eines Elements ist gleich seiner Atommasse multipliziert mit der Molmassenkonstante, die 1 Gramm pro Mol beträgt. Die Molmasse von Strontium, Stickstoff und Sauerstoff beträgt also 87,62 g/mol, 14,0067 g/mol und 15,9994 g/mol.
-
Berechnen Sie das Molekulargewicht von NO3
Da Strontiumnitrat aus zwei Nitrationen besteht, ist es praktisch, das Molekulargewicht eines Nitrations zu berechnen und es dann mit zwei zu multiplizieren. Ein Nitration hat ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome. Somit beträgt das Molekulargewicht eines Nitrations: (14.0067 + 15.9994*3) = 62.0049 g/mol.
-
Berechnen Sie das Molekulargewicht von Sr(NO3)2
Ein Strontiumnitratmolekül besteht aus einem Strontiummolekül und zwei Nitrationen. Da das Molekulargewicht eines Nitrations mit 62,0049 g/mol berechnet wurde, wird das Molekulargewicht von Sr(NO3)2 wie folgt berechnet: (87,62 + 62,0049*2) = 211,6298 g/mol.
