Die kinetische Energie von Gasmolekülen ist direkt proportional zu Temperaturänderungen. Mit steigender Temperatur steigt auch die kinetische Energie der Gasmoleküle; umgekehrt nimmt bei sinkender Temperatur auch die kinetische Energie der Gasmoleküle ab.
Wenn die Temperatur eines Systems ansteigt, beginnen sich die Moleküle darin schneller zu bewegen und die Geschwindigkeit der Teilchen ist direkt proportional zur kinetischen Energie. Dieses Konzept wird durch die Gleichung KE = (1/2)mv^2 veranschaulicht, wobei KE die kinetische Energie, m die Masse und v die Geschwindigkeit ist. Bei solchen Berechnungen wird die Temperatur in Grad Kelvin gemessen.
Wenn die Temperatur eines Gases ansteigt, aber der Druck gleich bleibt, nimmt das Volumen des Gases zu, was bedeutet, dass die Moleküle in der gleichen Zeit einen größeren Raum zurücklegen müssen, indem sie sich schneller bewegen. Die kinetische Energie nimmt zu, wenn die Kollisionen zwischen den verschiedenen Molekülen zunehmen und die Geschwindigkeit der Bewegung zunimmt. Dieses Verhalten wird durch das Gesetz von Charles demonstriert, mit der Gleichung V/T = k. In dieser Gleichung ist V das Volumen und T die Temperatur, und die beiden sind direkt proportional. Ebenso stehen Temperatur und Druck in direktem Zusammenhang, wie in der Druckgesetzgleichung P/T = k, wobei P der Druck und T die Temperatur ist.
