Das Molekulargewicht ist indirekt proportional zur Diffusionsrate: Die kleineren, leichteren Partikel verteilen sich schneller als die größeren, schwereren Partikel. Im Durchschnitt bewegt sich ein Partikel bei Raumtemperatur mit einer Geschwindigkeit von etwa 3.997 Meilen pro Stunde .
Diffusion bezieht sich auf die willkürliche Nettobewegung von Partikeln von Bereichen höherer Konzentration zu Bereichen niedrigerer Konzentration, bis der Konzentrationsgradient einen Gleichgewichtszustand erreicht. Diffusion ist ein wichtiger Mechanismus, durch den essentielle Moleküle in biologischen Systemen transportiert werden. Mehrere Faktoren beeinflussen die Diffusionsgeschwindigkeit von Partikeln, einschließlich Molekulargewicht, Konzentrationsgradient, Druck, Temperatur und Art des gelösten Stoffes.
Die Diffusionsgeschwindigkeit steht in direktem Zusammenhang mit Konzentrationsgradient, Druck und Temperatur. Je höher der Unterschied zwischen den beiden Konzentrationen ist, desto schneller ist die Diffusionsgeschwindigkeit. Das gleiche gilt für Druck und Temperatur. Die Diffusionsgeschwindigkeit ist umgekehrt proportional zum Widerstand, der zurückgelegten Strecke entlang eines Konzentrationsgradienten und dem Gewicht des Moleküls.
Das Molekulargewicht einer Substanz ist das Gesamtgewicht aller in der Verbindung vorhandenen Atome. Sauerstoff hat beispielsweise ein Molekulargewicht von 31,999 g/mol, während Kohlendioxid ein Molekulargewicht von 44,01 g/mol hat. Unter ähnlichen Bedingungen diffundiert Sauerstoff schneller als Kohlendioxid.
