Natriumbromid, Kaliumbromid, Natriumchlorid, Natriumfluorid, Kaliumiodid, Kaliumchlorid, Calciumchlorid, Kaliumoxid und Magnesiumoxid sind alle Verbindungen mit ionischen Bindungen. Ionische Verbindungen bestehen aus einem Metall, das an ein Nichtmetall gebunden ist.
Ionenbindungen entstehen durch die Übertragung von Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall. Metalle neigen dazu, Elektronen zu verlieren, da sie nur wenige in der äußeren Schicht haben. Nichtmetalle, die nur ein oder zwei Elektronen benötigen, um die äußere Schicht zu füllen, neigen dazu, Elektronen aufzunehmen. Die Elektronenaffinität, die Energie, die abgegeben wird, wenn ein Atom Elektronen aufnimmt, wird mit der Energie ausgeglichen, die erforderlich ist, um ein Elektron von einem neutralen Atom zu bewegen, das als Ionisierungspotential bekannt ist, um eine stabile ionische Verbindung zu bilden.
Verbindungen, die ionische Bindungen enthalten, sind im Allgemeinen Feststoffe mit hohen Schmelz- und Siedepunkten, die beim Schmelzen oder Auflösen Elektrizität leiten. Sie dienen im Allgemeinen als Isolatoren in festem Zustand und sind sehr hart und spröde. Ionische Verbindungen bilden kristalline Strukturen, eine Anordnung, die Abstoßungen minimiert und Anziehungen um jedes Ion maximiert. Beim Zerkleinern werden Ionen gleicher Ladung zusammengedrückt und die elektrostatische Abstoßung spaltet den Kristall. Ionische Verbindungen lösen sich leichter in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln und neigen dazu, sich nicht in unpolaren Lösungsmitteln wie Benzin aufzulösen.
