Die repräsentativen Elemente sind diejenigen, die in den ersten beiden Gruppen des Periodensystems und in den Gruppen 13 bis 18 vorkommen. Sie werden auch als Hauptgruppenelemente bezeichnet und umfassen alle bekannten Elemente, außer die Übergangsmetalle im Zentrum des Periodensystems.
Elemente sind im Periodensystem nach ihren physikalischen Eigenschaften und ihrem chemischen Verhalten organisiert. Die repräsentativen Elemente der ersten Gruppe werden Alkalimetalle genannt und besitzen jeweils nur ein Valenzelektron in ihrer äußersten Elektronenhülle. Die Alkalimetalle sind weiche, glänzende Metalle, die stark leitfähig sind. Die Reaktion dieser Elemente mit Wasser ist sehr exotherm und kann sogar zu Feuer oder Explosionen führen.
Repräsentative Elemente der Gruppe zwei werden Erdalkalimetalle genannt. Diese Elemente sind härter als die Alkalimetalle der ersten Gruppe. Das Ausmaß, in dem die Erdalkalimetalle mit Wasser reagieren, nimmt mit der Abwärtsbewegung im Periodensystem zu. Beryllium zum Beispiel kann mit Wasser überhaupt nicht reagieren, während Magnesium mit Wasserdampf reagiert, aber nicht mit Wasser in der flüssigen Phase. Von Kalzium abwärts reagieren die Erdalkalimetalle mit Wasser bei Raumtemperatur, aber die Reaktion ist langsamer und nicht so heftig wie eine Reaktion mit einem Alkalimetall der ersten Gruppe.
Viele der repräsentativen Elemente auf der rechten Seite des Periodensystems sind Nichtmetalle. Die Nichtmetalle der Gruppe 18 werden als Edelgase bezeichnet und gehen meist keine Bindungen mit anderen Elementen ein, da ihre Elektronenkonfigurationen für sich alleine stabil sind, obwohl es Ausnahmen gibt.
