Metalle haben Glanz, sind formbar und duktil, leiten Wärme und Elektrizität und können sich mit anderen Metallen verbinden; Nichtmetalle hingegen haben wenig oder keinen Glanz, sind weder formbar noch duktil, leiten weder Wärme noch Elektrizität und existieren als Moleküle in ihren grundlegendsten Formen. Metalle und Nichtmetalle haben gelegentlich überlappende Eigenschaften, insbesondere Elemente, die sich in unmittelbarer Nähe befinden das Periodensystem der Elemente. Die meisten verkörpern jedoch diese Eigenschaften, die verwendet werden, um Elemente in die Kategorien Metalle und Nichtmetalle zu klassifizieren und zu kategorisieren.
Metalle sind im Allgemeinen häufig vorkommende Elemente, die einen ausgeprägten Glanz oder Glanz aufweisen und bei Raumtemperatur hauptsächlich als Feststoffe vorkommen. Sie haben unterschiedliche Flexibilitätsgrade: Einige sind weich, andere viel härter. Metalle sind im Allgemeinen gute Wärme- und Elektrizitätsleiter und existieren als langgestreckte Atomebenen. Metalle ziehen oft ähnliche Elemente an, wodurch sie sich mit anderen Metallen verbinden können, um Legierungen mit metallischen Eigenschaften zu bilden. Metalle haben auch die Fähigkeit, positive Atome zu bilden, während Nichtmetalle dies nicht tun. Nichtmetalle hingegen haben keinen metallischen Glanz und liegen bei Raumtemperatur hauptsächlich in gasförmiger Form vor. Sie leiten keine Wärme und keinen Strom und können sich mit anderen Nichtmetallen verbinden, um kovalente Bindungen zu bilden. Nichtmetalle können sich wie Metalle zu verschiedenen Substanzen verbinden: Die Verknüpfung von zwei oder mehr Nichtmetallen erzeugt negative Ionen.
