Natürlich vorkommende Lithiumisotope sind Li-6 und Li-7. Li-6 ist ein Bestandteil von Atomwaffen und wird auch zur Herstellung von H-3 verwendet, einem Radioisotop, das in der wissenschaftlichen Forschung verwendet wird. Li-7 wird verwendet, um den pH-Wert des Kühlmittels in Wasserreaktoren zu regulieren.
Li-7 wird auch verwendet, um Be-7, ein weiteres Radioisotop, herzustellen. Es ist auch viel häufiger als Li-6. Die Bindungsenergien beider Isotope sind so gering, dass sie nahezu instabil sind. Sowohl Li-6 als auch Li-7 werden in Sternen produziert und Li-7 war eines der ersten Elemente, die nach dem Urknall geschaffen wurden.
Radioisotope von Lithium umfassen Li-8, Li-9 und Li-11. Diese Radioisotope haben Halbwertszeiten von nur wenigen Sekunden. Die anderen vier Radioisotope von Lithium sind extrem kurzlebig.
„Normales“ Lithium ist ein weiches, silbrig-weißes, entzündliches Alkalimetall. Da es ein so reaktiver Stoff ist, kommt es nie in freiem Zustand vor, sondern in Erzen wie Pegmatit und wird am besten in Mineralöl gelagert. Es ist das leichteste und am wenigsten dichte Metall. Lithium wurde wie seine beiden stabilen Isotope während des Urknalls gebildet und ist in Sternen zu finden.
Lithium wird in Lithiumbatterien und bei der Glas- und Keramikherstellung verwendet. Es wird auch zur Herstellung von Schmierfett und beim Schweißen und Löten verwendet.
