Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeit einer Lösung geteilt durch die molare Konzentration des Elektrolyten, erklärt DictionaryOfEngineering.com. Sie ist ein Maß für die Effizienz des Elektrolyten beim Leiten von Elektrizität bei der Auflösung. Die Einheiten der molaren Leitfähigkeit sind Siemens pro Meter pro Mol.
Bei starken Elektrolyten, die leicht in Wasser dissoziieren, hat die Konzentration des Elektrolyten einen schwachen Einfluss auf die molare Leitfähigkeit der Lösung. Bei schwachen Elektrolyten, die in Wasser weniger dissoziieren, beeinflusst die Konzentration des Elektrolyten jedoch die molare Leitfähigkeit stark. In diesen Arten von Lösungen sind starke Elektrolyte der bessere Stromleiter.
Die molare Leitfähigkeit ist eine Konstante, die sich für jede Verbindung unterscheidet, wenn sie sich in Wasser auflöst. Sie enthält die Summe der molaren Leitfähigkeit von Anionen und Kationen. Diese theoretischen Werte basieren auf der Leitfähigkeit eines einzelnen Moleküls in einer unendlichen Menge Wasser, die Wissenschaftler als unendlich verdünnte Lösung bezeichnen.
Friedrich Kohlrausch wird für viele Arbeiten zu Elektrolyten in Lösung gelobt. Seine Arbeit zeigt, dass ein Elektrolyt einen konstanten Widerstand hat. Es ermöglicht die Bestimmung der Transfergeschwindigkeit des Ions in Lösung. Seine Arbeit mit Säuren, Salzen und anderen Ionen zeigt, dass jedes Ion einen besonderen Widerstand hat, unabhängig von der Verbindung, die es an die Lösung abgibt.
