In der Chemie steht "Kc" für die Gleichgewichtsgaskonstante in Bezug auf molare Konzentrationen. Sie hängt mit der anderen Gleichgewichtsgaskonstante Kp zusammen, die für Partialdrücke verwendet wird. In beiden Konstanten wird der zweite Buchstabe tiefgestellt.
Wenn eine Gasreaktion im Gleichgewicht ist, erfährt die Reaktion keine Nettoänderungen, da die Reaktion gleichzeitig in beide Richtungen abläuft. Der Wert von Kc wird durch Multiplizieren der Konzentration der Produkte mit der Potenz ihrer Koeffizienten und Dividieren dieser durch das Produkt der Reaktanten, ähnlich der Potenz ihrer Koeffizienten, ermittelt. Bei der Reaktion H2 + I2 ? 2HI, die Formel für Kc ist [HI]^2/([H2][I2]).
