Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass eine chemische Verbindung immer den gleichen Massenanteil an Elementen enthält. Das heißt, eine Änderung des Maßstabs einer Probe einer Verbindung ändert nicht ihre proportionale Zusammensetzung. .
Das Gesetz wird oft John Dalton zugeschrieben, aber es wurde von einem französischen Chemiker namens Joseph Proust inspiriert, dessen experimentelle Arbeit zwischen 1798 und 1804 ihn zu den Schlussfolgerungen führte, die das Gesetz bildeten. Daltons verwandte Atomtheorie baute auf dieser Grundlage auf und die beiden wurden in der Theorie und in den historischen und prozeduralen Lexika der wissenschaftlichen Gemeinschaft stark miteinander verbunden.
Das verwandte Gesetz der konstanten Zusammensetzung besagt, dass jede Probe einer chemischen Verbindung die gleichen elementaren Massenanteile hat, was die totale innere Kohärenz von Probe und Verbindung beweist. Diese Prinzipien sind von größter Bedeutung für das Verständnis der physikalischen Gesetze, die im Wesentlichen Beschreibungen der Art und Weise sind, wie Chemikalien in der phänomenalen Welt miteinander interagieren.
Diese Gesetze werden oft als Proustsche Gesetze bezeichnet, werden aber sehr oft im Zusammenhang mit Dalton erwähnt. Dalton bewies, dass Atome ein konsistentes Gewicht haben, und seine Arbeit wurzelte direkt in Prousts Arbeit, abhängig von den Schlussfolgerungen sowohl für seine These als auch für die vielen Experimente, die erforderlich waren, um diese These als gültigen theoretischen Rahmen zu etablieren.
