Die Titrationsmethode von Fajan verwendet die Reaktion, die zwischen dem Niederschlag und dem Indikator während der Titration stattfindet. Die Oberfläche von kolloidalem AgCl absorbiert Fluorescein und seine Derivate. Der erste Tropfen Ag+ reagiert nach Verbrauch des gesamten Chlorids mit Fluorescein, was zu einer rötlichen Farbe führt.
Wissenschaftler verwenden einen Farbstoff als Indikator, wie Dichlorfluorescein, und es ist ein Anion in Lösung. Anionen sind Atomgruppen oder einzelne Atome mit gewonnenen Elektronen. Chloridionen sind in einer Chloridlösung im Überschuss vorhanden, so dass sie für die Bildung der primären Schicht auf dem von jemandem verwendeten Niederschlag verantwortlich sind, wobei die zweite Schicht die Natriumkationen sind. Kationen sind eine Gruppe von Ionen oder einzelne Ionen, die eine positive Ladung haben. Während der Elektrolyse neigen sie immer dazu, sich in Richtung der negativen Elektrode zu bewegen.
Am Endpunkt oder Abschluss der Reaktion sind die Silberionen zu hoch. Dies führt dazu, dass die Primärschicht nun aus Silberionen besteht. Es zieht die Ionen des Indikators an, weil es jetzt positiv geladen ist und die Sekundärschicht bildet. Beim Vergleich des absorbierten Indikators und des freien Indikators ist die Farbe unterschiedlich. Dies gibt Wissenschaftlern einen sichtbaren Endpunkt, damit sie wissen, wann die Reaktion abgeschlossen ist.
