Eine unpolare kovalente Bindung ist eine Art Bindung zwischen zwei identischen nichtmetallischen Atomen, bei der die beiden Elektronen zu gleichen Teilen von jedem Atom geteilt werden. Sie unterscheidet sich von einer polaren kovalenten Bindung dadurch, dass die Elektronen ungleich verteilt und teilweise auf eines der beiden Atome übertragen.
Wenn die beiden Atome die gleiche Elektronegativität haben, bilden sie eine unpolare kovalente Bindung. Ist die Elektronegativität nur geringfügig ungleich, bilden beide eine polare kovalente Bindung, bei einem großen Unterschied zwischen beiden eine Ionenbindung. Sowohl polare als auch unpolare kovalente Bindungen können nur zwischen zwei nichtmetallischen Atomen auftreten, im Gegensatz zu ionischen Bindungen, die zwischen einem Metall- und einem Nichtmetallatom auftreten.
Einige übliche Elemente, die unpolare kovalente Bindungen bilden, sind Jod und Sauerstoff. Ein Jodatom hat normalerweise sieben Elektronen in seiner äußeren Hülle, was bedeutet, dass es nach einem weiteren Elektron sucht, um das Oktett zu vervollständigen. Wenn zwei Jodatome zusammenkommen, verbinden sie sich zu einer unpolaren kovalenten Bindung und teilen sich ein Elektron, sodass jedes Atom sein Oktett vervollständigt. Zwei Sauerstoffmoleküle verbinden sich auf ähnliche Weise zu O2, aber in diesem Fall bilden sie eine Doppelbindung, bei der jedes Atom zwei Elektronen mit dem anderen teilt.
Praktisch alle identischen nichtmetallischen Verbindungen verbinden sich in dieser Art von Bindung, mit Ausnahme von Wasserstoff und Kohlenstoff, die in organischen Verbindungen andere Arten von Bindungen eingehen können.
