Die beste Analogie für einen Maulwurf ist ein Dutzend Eier. So wie ein Dutzend Eier für Bäcker und Köche eine bequeme Maßeinheit ist, bietet das Konzept eines Maulwurfs Chemikern eine praktische Maßeinheit für den Umgang mit Atomen und Molekülen. So wie ein Dutzend Eier 12 Eiern entsprechen, unabhängig von ihrer Größe oder Farbe, enthält ein Mol Eier genau 6,02 x 10^23 Eier.
Mole werden von Chemikern verwendet, weil sie mit so großen Zahlen umgehen. Atome und Moleküle sind so unglaublich klein, dass Wissenschaftler eine praktische Maßeinheit zum Zählen von Atomen und Molekülen erfinden mussten. Der Zahlenwert für ein Mol ergibt sich aus der Anzahl der Kohlenstoffatome in einer Grundeinheit der Masse. Zwölf Gramm Kohlenstoff-12 enthalten genau 6,02 x 10^23 Kohlenstoffatome. Ein Mol Wasserstoff- oder Sauerstoffatome enthält eine andere Menge oder Masse an Material; aber es enthält die gleiche Anzahl von Molekülen.
Wenn ein Bäcker statt 36 Eiern drei Dutzend Eier bestellt, schreibt ein Chemiker eine Gleichung, die mehrere Mol eines Elements erfordert, anstatt eine außergewöhnlich hohe Anzahl von Molekülen zu verlangen. Maulwürfe erleichtern die Arbeit von Chemikern, genauso wie das Konzept von einem Dutzend Eiern die Arbeit eines Kochs erleichtert.
