Oft missbraucht oder missverstanden, im Grunde ist ein Phosphat ein mehratomiges Ion mit der Summenformel O4P-3; In Bezug auf die chemische Zusammensetzung bedeutet dies, dass ein zentrales Phosphoratom von 4 Sauerstoffatomen in einem tetraedrischen Muster umgeben ist, während das Phosphation eine negative Ladung von 3 trägt.
Die chemische Struktur eines basischen Phosphations (insbesondere die 3 negativ geladenen Sauerstoffatome, die leicht ionische Bindungen eingehen) macht es äußerst empfänglich für die Bildung von Bindungen mit anderen Atomen und Chemikalien. Diese Fähigkeit, leicht relativ starke molekulare Bindungen zu bilden, macht es zu einem wichtigen Molekül sowohl in der anorganischen Chemie als auch in der organischen Chemie. Als anorganisches Salz werden Phosphate häufig verwendet, um verschiedene Chemikalien zu bilden, oder werden direkt in Produktrezepturen verwendet. Solche Chemikalien werden in der Fleischverarbeitung, Backpulver, Vitaminen, Spülmittel, Schmelzkäse und vielem mehr verwendet. In der organischen Chemie bildet es die Basis für Organophosphate wie DNA und RNA sowie Herbizide, Insektizide und Nervengifte. Aus diesem Grund stellen Organophosphate sowohl ein großes Potenzial für Wissenschafts- als auch Gesundheitsgemeinschaften dar, können aber auch sehr gefährlich sein, wenn sie nicht richtig gehandhabt und respektiert werden. Aufgrund seiner Fülle und vielfältigen Verwendungsmöglichkeiten sind Phosphate in der modernen Welt zu einem Grundnahrungsmittel geworden.
