Eisen(II)- oder Fe2+-Ionen und Eisen(III)- oder Fe3+-Ionen unterscheiden sich hauptsächlich in ihrer Elektronenzahl, wobei Eisen(II)-Ionen ein Elektron mehr enthalten als Eisen(III)-Ionen. Die abgekürzten Elektronenkonfigurationen von Eisen(II) und Eisen(III) sind [Ar]3d6 und [ Ar]3d5 bzw.
Eisen wird im Periodensystem mit dem Symbol Fe und der Ordnungszahl 26 dargestellt. Es ist das vierthäufigste Element auf der Erdoberfläche. Eisen ist ein silbrig-weißes oder gräuliches Metall, das sich durch seine hohe Löslichkeit in Säuren auszeichnet und dazu neigt, leicht mit Sauerstoff zu reagieren, um Eisenoxid zu bilden, das allgemein als Rost bekannt ist.
Eisen existiert üblicherweise in zwei primären Oxidationsstufen: +2 und +3. Wenn Eisen zwei Elektronen verliert, erreicht es eine Oxidationsstufe von +2 und wird zum Eisen(II)-Ion, auch bekannt als Eisen-Ion. Wenn Eisen drei Elektronen verliert, erreicht es eine Oxidationsstufe von +3 und wird zum Eisen(III)-Ion, auch als Eisen(III)-Ion bezeichnet.
Eisen- und Eisenionen erzeugen in Lösungen unterschiedliche Farben. Eisenionen haben normalerweise eine blassgrüne Farbe, werden aber violett, wenn sie in Wasser gelöst werden. Wenn Eisen(II)-Ionen an Aminliganden binden, wird ein rot-oranges Verbindungsion gebildet. Die meisten Eisen(III)-Ionenlösungen erscheinen gelb oder gelbbraun. Eine Kombination von Eisen(III)-Ionen mit Thiocyanationen erzeugt eine blutrote Substanz.
In Bezug auf den Magnetismus kann ein Eisen-Ion, das normalerweise paramagnetische Eigenschaften hat, aufgrund der Bildung von Low-Spin-Komplexen diamagnetisch werden. Ein Eisen-Ion hingegen ist nur als direkte Folge seines einsamen Elektrons paramagnetisch.
