Die erste Ionisierungsenergie nimmt aufgrund des zunehmenden Abstands der Valenzelektronen vom Atomkern im Allgemeinen eine Gruppe abwärts ab. Die zunehmende Lücke verringert die Anziehungskraft der Protonen, die die Elektronen näher anziehen zum Kern.
Ionisierungsenergie bezieht sich auf die Energiemenge, die benötigt wird, um die äußersten Elektronen, die als Valenzelektronen bekannt sind, zu entfernen, die sich auf dem höchsten Energieniveau eines neutralen Atoms befinden. Die Größe der Ionisationsenergie hängt von der Ladung des Kerns, dem Abstand des Kerns von einem Elektron und der Anzahl der Elektronen in den unteren Energieniveaus ab. Die Elektronen, die zwischen den Kern und die äußersten Elektronen gelangen, lösen einen "abschirmenden" oder "abschirmenden" Effekt aus, der auch die Anziehung der Protonen auf die Valenzelektronen verringert. Die Abschirmung nimmt im Allgemeinen eine Gruppe abwärts zu, was wiederum zu einer Abnahme der Ionisierungsenergien führt.
